有0.1mol•L^-1的三种溶液:①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa,下列说法正确的是( )

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A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），故A错误；B溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO-）小于溶液③中的c（CH3COO-），故B错误；C溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；D溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；故选C

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