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多硫化钠Na2S(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2S与
NaClO的物质的量之比为1:16。Na2S在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是

A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1 mol Na2Sx参加反应,有32 mol 电子转移
D.Na2Sx中x的数值为2
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 71 次

答案BD

A：错。NaOH + CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH<sub>3</sub>COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c<sub>1</sub>v<sub>1</sub><sub>＞</sub>c<sub>2</sub>v<sub>2 </sub>即NaOH有剩余溶液呈碱性。
B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H<sup>+</sup> Na<sup>+</sup> 阴离子有：OH<sup>-</sup> CH3COO<sup>-</sup>
C：c<sub>1</sub>/c<sub>2 </sub>> v<sub>2</sub>/v<sub>1 </sub>式子作变形后可得：c<sub>1</sub>v<sub>1</sub>=c<sub>2</sub>v<sub>2</sub>刚好中和溶液呈碱性：pH>7
D：由V<sub>1</sub>=V<sub>2</sub>，c<sub>1</sub>=c<sub>2 </sub> 可得c<sub>1</sub>v<sub>1</sub>=c<sub>2</sub>v<sub>2</sub>刚好中和。物料守恒。

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