含有amolFeBr₂的溶液中,通入x moI Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

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Fe2+和Br-中，Fe2+还原性更强，所以首先被氧化的是Fe2+，只有Fe2+被全部氧化，Br-才开始氧化。（否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话，产生的Br2会继续氧化Fe2+）
amolFeBr2含Fe2+ amol（全部被氧化失amol电子），Br- 2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个节点分析。
（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子。所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子。所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：
aFe2+ + 0.5aCl2 == aFe3+ aCl-
2（x-0.5a）Br- + （x-0.5a）Cl2 == （x-0.5a）Br2 + 2（x-0.5a）Cl-
合并：
aFe2+ + 2（x-0.5a）Br- + xCl2 == （x-0.5a）Br2 + aFe3+ + 2xCl-
（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br-全部被氧化：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

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