273K、101kPa条件下,将2.00 g氦气、1.40 g N₂和1. 60 g O₂混合。该混合气体的体积是

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解:2.00g氦气的物质的量=2g÷4g/mol=0.5mol,
1.40g氮气的物质的量=1.4g÷28g/mol=0.05mol,
1.60g氧气的物质的量=1.6g÷32g/mol=0.05mol,
故标况下混合气体的总体积=(0.5mol+0.05mol+0.05mol)×22.4L/mol=13.44L,
故选D.

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