0.01mol/L的H₂S溶液中,下列关系正确的是

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A．常温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，
A．在Na2A溶液中A2-分两步水解，第一步水解生成HA-，第二步水解生成H2A，NaHA中HA-离子既水解生成H2A又电离生成A2-，任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，所以两种溶液中离子种类相同，故A正确；
B．NaHA溶液中HA-的电离和水解程度相对大小未知，导致无法判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），根据物料守恒得c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=c（Na+），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+），故C正确；
D．Na2A、NaHA两种溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），A2-和HA-都水解，但水解程度较小，溶液中氢离子浓度很小，相等物质的量时Na2A中钠离子的物质的量大于NaHA中钠离子的物质的量，所以阴离子的个数Na2A大于NaHA，故D错误；
故选AC．

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