现有常温下的四份溶液:①0. 01 mol/L的醋酸溶液 ②0.01 mol/L HCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

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A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中c（H+）小于0.01mol/L，则水电离出c（H+）大于1×10-12mol/L，故A错误；
B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，即：③＜①，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，二者等体积混合时，混合后溶液体积增大一倍，则微粒浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.005 mol/L，故C错误；
D．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释等pH的NaOH和氨水时，稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氨水，则pH：氨水＞NaOH，醋酸部分电离，HCl完全电离，稀释相同物质的量浓度醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH：醋酸＞盐酸，故D正确；
故选D．

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