许多小溪流经硫矿和金属矿,由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中,这些小溪变成酸性,溪水中含有溶解的铁和硫酸盐,它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂),其中铁的化合价为+2;当富铁的溪水和其他水混合时,溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来,覆盖在小溪的底部,而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeO(OH)↓+xH⁺,则该离子方程式中H⁺的化学计量数x为( )

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根据电荷守恒离子方程式左边正电荷总数等于右边的正电荷总数,即4×2=x×1,可知x=8. 故选:D.

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