在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄,当加入50mL 0.5mol•L^-1KNO₃溶液后,使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺,KNO₃溶液也完全反应,并有N_xO_y气体逸出,则该N_xO_y是( )

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该反应中,Fe²⁺失电子Fe³⁺,所以硫酸亚铁作还原剂;硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂;硫酸亚铁的物质的量=11.4g/(152g/mol)=0.075mol,所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.075mol电子;根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,硝酸中氮元素得到0.075mol电子,硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L^-1 ×0.05L=0.025mol,所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol:0.075mol=1:3,既一个氮原子得到3个电子变成+2价,所以该氮的氧化物是NO。

故选:B.

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