6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的HNO₃的量为( )

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解:铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,
6.4g铜的物质的量为0.1mol.400m10.5mol/L的硝酸中n(HNO₃)=0.4L×0.5mol/L=0.2mol,

根据方程式可知0.2molHNO₃完全反应,需Cu的物质的量为 =0.075mol,小于0.1mol,所以硝酸不足,硝酸完全反应,铜有剩余.
反应中硝酸起酸的作用,生成Cu(NO₃)₂,起氧化剂作用生成NO,
由产物中氮元素化合价可知,起氧化剂作用的硝酸占参加反应硝酸的1/4 ,氧化剂被还原,
所以被还原的HNO₃的量为0.2mol×1/4 =0.05mol.
故选B.

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