在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL,然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al,充分反应后天平仍保持平衡,则Mg、Al的质量分别是

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先看反应方程
Mg+H2SO4=MgS04+H2
2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
从上式可以看出，跟1mol稀硫酸反应，需要1mol镁，放出1mol氢气；需要2/3摩尔铝，放出1moL氢气
所以如果金属过量，镁和铝跟1mol/L的稀硫酸100ml反应质量损失是一样的，都是0.1mol氢气（0.2g），而充分反应需要2.4g的镁或1.8g的铝
设加入的镁的质量为m1，铝的质量为m2
1、当镁和铝都不足时（即m1<2.4g,m2<1.8g），欲使天平两端相等，有m1-m1/12=m2-m2/9,
即m1/m2=32:33；
2、当镁过量，铝不足时（即m1>=2.4g,m2<1.8g），欲使天平两端相等，有m1-0.2=m2-m2/9,
即m1-0.2=8m2/9，由于m1-0.2>=2.2,8m2/9<1.6，所以这种情况不可能；
3、当镁不足，铝过量时（即m1<2.4g,m2>=1.8g），欲使天平两端相等，有m1-m1/12=m2-0.2,即m2=11m1/12+0.2；
4、当金属都过量时（即m1>=2.4g,m2>=1.8g），欲使天平两端相等，有m1-0.2=m2-0.2,即m1=m2>=2.4g；
所以只有B与第四种情况符合

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