问题详情：

实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

①取一洁净的锥形瓶称量,其质量为25.5g,往其中注入一定量上述烧碱溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又称量锥形瓶,质量为37.5g;②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中,边滴边振荡,当观察到溶液由红色变为无色时,停止滴液。再次称量锥形瓶,质量为51.0g。请解答下列问题:
(1)所取烧碱溶液的质量=   g;(注:滴入酚酞的质量忽略不计)
(2)反应所消耗的稀硫酸质量=   g;
(3)计算该瓶烧碱溶液的溶质质量分数;
(4)问题讨论:小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,pH=6.2,则小亮的结果比小军的   (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是   。

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题目解析：

试题分析：
（1）所取烧碱溶液的质量＝37.5g -25.5g =12g
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝51.0g- 37.5g =13.5g
（3）根据化学反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4的质量关系，可求出NaOH的质量，进一步计算该瓶烧碱溶液的溶质质量分数解：该瓶烧碱溶液的溶质质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 24.5%×13.5g80:98=x:24.5%×13.5gx =2.7g烧碱溶液的溶质质量分数为：2.7g/12g×100%=22.5%
（4）小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，溶液显酸性，说明滴加稀硫酸过量，这样通过硫酸质量计算出来的NaOH的质量就偏大，烧碱溶液的溶质质量分数也偏大

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