问题详情：

A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是__________,F元素在周期表中的位置是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

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题目解析：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F的单质是生活中用量最大的金属，F为Fe；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素。
（1）B为O元素，在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；F为Fe元素，在周期表中的位置是：第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；
（4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2。

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