某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是

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试题分析：某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，则n(C)=n(CaCO3)=30g÷100g/mol=0.3mol，其中含有的碳元素的质量是0.3mol×12g/mol=3.6g,则烷烃的H元素的质量是m(H)=4.5g-3.6g=0.9g，所以H元素的物质的量是0.9mol，故这种烷烃分子中碳、氢两种元素的物质的量的比是0.3mol:0.9mol=3:9=1:3，由于烷烃的分子式是CnH2n+2，所以n:(2n+2)=1:3，解得n=2，故该物质是乙烷，选项B正确。

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