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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n;W与Z同主族;R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.ZY₂、WY₂、RY₂均溶于水,且都能与NaOH溶液反应

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 83 次

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题目解析：

X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素周期律可解答该题。由分析知：X为Na元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为C元素、R为S元素；A．X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2，故A正确；B．O比S非金属性强，则H2O比H2S稳定，H2O分子间存在氢键，其熔沸点比H2S高，故B正确；C．元素的非金属性S＞C＞Si，则元素C、Si、S最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D．SiO2、CO2、SO2均为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，但SiO2不溶于水，故D错误；故答案为D。

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