某原电池反应的离子方程式为:Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列关于该原电池说法正确的是
A. 锌极质量不变
B. 正极材料可以为铁
C. 电解质溶液可以为稀硝酸
D. 电子从正极经电解质溶液流向负极
B. 正极材料可以为铁
C. 电解质溶液可以为稀硝酸
D. 电子从正极经电解质溶液流向负极
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化学
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原电池反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不产生氢气。A. Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故A错误；B. 正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铁可作原电池的正极，故B正确；C. 电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故C错误；D. 电子从负极经外电路流向正极，故D错误；故选B。
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