有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ 、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子。现进行以下实验:

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试题分析：① 先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验
（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由
（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由
（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++ CO32－ = BaCO3↓。

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