250℃和1.01×10⁵Pa时,反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是

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试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。

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