Ⅰ.将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。

---

---

---

试题分析：Ⅰ、根据方程式2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+可知氧化剂是铁离子，还原剂是铜，所以如果设计成原电池，负极应该是铜，正极是石墨或金属性弱于铜的金属铁离子在正极放电，则正极反应为Fe3+ +e— ＝Fe2+；负极是铜失去电子，反应式为Cu－2e－＝Cu2＋，所以如果10min内该电池向外提供0.1mol电子，则负极消耗0.05mol铜，因此正极材料与负极材料的质量差为0.05mol×64g/mol＝3.2g； II、根据电池总反应式5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知二氧化锰中的Mn元素得到电子，Ag失去电子，因此Ag是还原剂，作负极材料。二氧化锰是氧化剂，作正极材料，所以该水电池的负极反应式2Ag +2Cl——2e—＝2AgCl，正极的反应式为5MnO2 + 2e—＝Mn5O102—。

以上为百科题库网整理的关于"Ⅰ.将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_v609e384a2bec4.html