（1）s电子的原子轨道呈_________形， p电子的原子轨道呈_______形；

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试题分析：
（1）因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形；故答案为：球；纺锤；
（2）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；故答案为：轴对称；镜面对称；
（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4；
（4）①离原子核越远的能量越高，能层越大的能量越高，故能量：4P＜5S，故答案为：＜； ②相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大，故离子半径：F-＞Na+；故答案为：＞； ③同元素的含氧酸中，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO4，故答案为：＜。

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