某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为 Na₂CO₃ 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中,再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,此时得到固体的质量是

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根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，依据常规计算就是利用样品中碳酸钠和氢氧化钠的质量及所加的氢氧化钠的质量 计算出氯化钠的质量，但是题中没有具体给出样品中成分的质量无法计算，可转化角度氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，氯化钠的量即可以通过钠元素计算也可以通过氯元素计算，在题中盐酸的质量具体给出，故HCl~~~NaCl的关系计算出来，设生成氯化钠的质量为X
58.5
100g×7.3%  X
36.5:58.5="(" 100g×7.3%):X             X=11.7g故答案选择D

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