将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成16.8L气体 (标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H⁺)=1mol/L,则下列叙述中错误的是

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由题意知原溶液n（H2SO4）=1．85mol，产生n(气体)=16．8L/22．4L/mol=0．75mol，剩余n(H+)=1mol。无论气体A是否为二氧化硫和氢气的混合物，都是得到2个电子的产物，所以反应中共转移0．75mol×2=1．5mol,D正确；根据得失电子守恒，反应过程中只有Zn失电子，所以Zn的物质的量为0．75mol,其质量为48．75g，C错误；反应后的溶液为ZnSO4和H2SO4的混合液，根据元素守恒，得被还原的SO42-为1．85-0．75-0．5=0．6mol，即产生二氧化硫的物质的量为0．6mol，则气体中必有氢气，其物质的量为0．75mol-0．6mol=0．15mol,它们的体积比也为物质的量比为4:1，AB正确，答案选C。

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