A、根据C =1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度;设合金的物质的量为a mol,根据电子守恒可得:2a=1.792/22.4,所以a=0.04mol。硝酸由三部分组成:表现酸性的、表现氧化性的、过量的,除了表现氧化性的变成二氧化氮,其余的最后都生成硝酸钠,所以n(NaOH)= n(HNO3)总-0.08=0.7-0.08=0.62mol,c(NaOH)=0.62mol/L,故B错误,C正确;D、沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1.76+0.04×2×17=3.12g,正确。
以上为百科题库网整理的关于"1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm<sup>3</sup>、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO<sub>2</sub>气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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