标准状况下,往100 mL 0.1 mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂,充分反应后,溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是( )

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Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。溶液中有50%的Br－被氧化时则Fe2+完全被氧化。失电子数为0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得电子数为0.02mol，氯气的物质的量为0.01mol，氯气的体积为0.224 L。点评：本题根据得失电子数相等计算。

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