某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^—、CO₃^2—、I^—、SO₃^2—。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有

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在溶液中Fe3+与CO32—发生双水解反应不能大量共存，Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。取样，滴加足量氯水，有气泡产生说明含有CO32—，反应的两种方程式为：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，则不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，该反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。因为若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+ H2O= 2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，如果产生使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的气体，就证明产生了NH3，原溶液中含有NH4+，否则铵根离子不存在。因此正确选项为D。

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