300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中,含Al³⁺为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL,反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

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300mlAl2(SO4)3含有1.62gAl3+，可以得出含有Al3+：1.62g/27mol=0.06mol
所以含有0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）
滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L´0.1mol/L="0.03mol" ）
3Ba（OH）2+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀 ,所以沉淀0.03molBa2+，也就沉淀0.03molSO42-，所以剩余0.06molSO42- ,
接下来算混合溶液的体积 ,总共600ml=0.6L
所以c="n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L"
所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L
点评：了解其中发生的反应,运用物质的量的概念进行计算。

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