盐酸滴入Na₂CO₃溶液中,有下列反应:
Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl   ①
NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑   ②
并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸,加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中,经充分反应后,溶液中各物质的量是( )
Na₂CO₃  HCl     NaCl   NaHCO₃

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盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中后，首先发生反应①，待全部Na2CO3转化为NaHCO3后，再进行反应②，0.14 mol Na2CO3转化成NaHCO3消耗HCl 0.14 mol，剩余HCl 0.06 mol，生成NaHCO3 0.14 mol，剩余的HCl再与NaHCO3反应消耗NaHCO3 0.06 mol，剩余NaHCO3 0.14 mol-0.06 mol="0.08" mol，共生成NaCl 0.2 mol（可从Cl元素守恒讨论）。

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