Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,①加入NaOH固体,氢离子的物质的量及浓度均减小,故①错误;②加入H2O,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故②正确; ③加入NH4Cl固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,故③错误; ④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故④正确;⑤加入NaNO3固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,故⑤错误; ⑥加入KCl溶液,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故⑥正确;显然②④⑥正确,故选A
以上为百科题库网整理的关于"一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )<br>①NaOH固体 ②H<sub>2</sub>O ③NH<sub>4</sub>Cl固体 ④CH<sub>3</sub>COONa固体 ⑤NaNO<sub>3</sub>固体 ⑥KCl溶液."试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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