等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,根据元素守恒,混合后溶液中钠元素的物质的量与碳元素的物质的量之比为3:2,,所以A正确;酸会抑制水的电离,酸性越强抑制程度越大所以醋酸溶液中水电离出的c(OH-)小于碳酸溶液中水电离出的 c(OH-),Na2CO3和NaHCO3在溶液中会发生水解促进水的电离,同浓度时碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以碳酸钠中水电离出的c(OH-)大于碳酸氢钠中水电离出的c(OH-),所以水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>③>④,B错误;在溶液中只要温度不变溶液中水的离子积不发生变化所以c(H+).c(OH-)的乘积保持不变,C正确;加入氢氧化钠固体,加入的碱性物质所以溶液的pH均增大,D正确;所以答案选B。
以上为百科题库网整理的关于"常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液,②NaHCO<sub>3</sub>溶液,③H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液,④CH<sub>3</sub>COOH溶液。下列有关说法不正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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