由题意可推知出甲烷-氧气燃料电池的总反应为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。在通入甲烷一极需消耗KOH,因此pH必降低,KOH的物质的量必减小;由正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-可知,当消耗O2:=0.25mol时,转移电子的物质的量为4×0.25mol=1.0mol。
以上为百科题库网整理的关于"有一新型燃料电池,是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向X极通入CH<sub>4</sub>,向Y极通入O<sub>2</sub>,关于此燃料电池的说法错误的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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