在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )

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设各物质均为1mol则AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3，Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓+2KNO3 1mol  1mol  1mol   1mol   1mol    1mol  1mol   2mol反应后，变为1mol NaNO3和2mol KNO3的混合物；阴离子（NO3-、OH-）在电解池的阳极放电，且放电顺序为： OH-＞NO3-；阳离子（Na+、K+、H+）在电解池的阴极放电，且放电顺序为： H+＞Na+、K+；则两极反应为4OH—－4e— =2H2O＋O２↑(氧化产物)； 2H++2e-=H2↑(还原产物)，实质为电解水； 4mol     1mol                 4mol 2mol即32g：4g=8:1，故选D；

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