现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC0₂,(样品中的杂质可能是CaC0₃、K₂C0₃、MgC0₃中的一种或两种),则下列情况合理的是( )

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由题意可知，混合物与二氧化碳的比值是10.6g
4.4g=106
44，纯净的碳酸钠与二氧化碳的比值由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知106
44，由此可知，混入的杂质与稀盐酸反应，杂质与二氧化碳的比值是106
44
A、由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，碳酸钙与二氧化碳的比值为100
44＜106
44故A不符合题意；
B、由MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，碳酸镁与二氧化碳的比值为84
44＜106
44综合A可知，含CaC03、MgC03的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值＜106
44故B不符合题意；
C、由K2C03+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钾与二氧化碳的比值为138
44＞106
44故C不符合题意；
D、由上述计算可知，含K2C03、MgC03的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值可能等于106
44故D符合题意
故选D

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