某物质4.6克在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,关于该物质的下列说法正确的是( )

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由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可知
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×12
44×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量=5.4g×2
18×100%=0.6g；
根据质量守恒定律知生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素所以选项A、C错误，B正确；
该物质中碳、氢元素的原子个数比=2.4g
120.6g
1=13，所以选项D正确
故选BD

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