问题详情：

某化合物1.6g完全在空气中燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水,关于该化合物的组成的推断正确的是( )

A.一定只含有碳元素、氢元素
B.可能含有氧元素
C.碳、氢原子的个数比为1:4
D.碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 91 次

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题目解析：

4.4g的二氧化碳中含C元素的质量=4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的质量=3.6g×218×100%=0.4g，C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g，正好与所取化合物质量相等，说明化合物中只含有C、H两种元素，一定不含O元素；化合物中C、H元素的原子个数比=1.2g120.4g1=14；故选AC

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