A燃料电池中,通入氧气的一极为正极,通氢气的电极是负极,故A错误;B正极发生还原反应,电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-,故B正确;C负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O,消耗氢氧根离子,所以负极区溶液pH减小,故C错误;D放电时,溶液中的阴离子向负极移动,故D错误;故选B
以上为百科题库网整理的关于"氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>,即可产生电流.下列叙述中正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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