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500mlKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=6mol•L^-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(K⁺)=4mol•L^-1
B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C.电解后溶液中c(H⁺)=2mol•L^-1
D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

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题目解析：

石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为4OH-═2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1molCu2+，Ac（Cu2+）=1mol0.5L=2mol/L，由电荷守恒可得c（K+）=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故B错误；C电解后，c（K+）=2mol/L，c（NO3-）=6mol•L-1，则由电荷守恒可得c（H+）=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L，故C错误；D从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液，故D正确；故选D

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