下列性质比较中,正确的是( )

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A、同周期元素的原子从左到右，得电子能力逐渐增强，电负性增强，所以电负性C＜N＜O，故A错误；B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B错误；C、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径S＜P＜Si，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确故选D

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