硫酸铵在强热条件下分解:4(NH₄)₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )

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反应后的混合气体通入到BaCL₂溶液中发生的是复分解反应
 SO₂+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl
SO₃+H₂O+2NH₃ =(NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO₃和BaSO₄.
故选A.

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