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四种酸在25℃的电离平衡常数:①H2CO3:K1=4.30×10-7 ②H3AsO4:K1=6.3×10-3
③CH3COOH:K=1.75×10-5④HF:K =3. 53×10-4,以下说法正确的是

A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则其中c(H+)的大小顺序为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,一定生成CO2和H2O
C.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 91 次

答案B
饱和Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，因此产生沉淀；澄清石灰水与过量二氧化碳反应，先沉淀，后沉淀溶解，没有沉淀剩余．

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