5℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是( )

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A.若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,溶液中存在:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-),溶液pH=8,
则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L,故A正确;
B.根据pH=-lg[c(H⁺)]可知,25℃时,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,c(H⁺)相等,故B正确;
C.根据表中数据可知溶液酸性:CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^-,酸越弱,对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,
则25℃时,0.1mol/L的各溶液的pH关系为:pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)>pH(CH₃COONa),故C错误;
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中存在电荷守恒,即c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-),故D正确;
故选C.

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