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常温下,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合,下列有关说法中一定正确的是

A.水电离出的氢离子浓度:NaOH溶液>醋酸溶液
B.pH=3的醋酸溶液中存在:c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)= 10^-3 mol/L
C.反应后的溶液中存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.反应后的溶液中存在:c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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题目解析：

A．混合溶液pH≠7，则说明HR是弱酸，pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HR酸过量，所以混合溶液的pH＜7，故A错误；
B．溶液中存在H2O?H++OH-，其中H+以HS-、H2S、H+的形成存在，根据质子守恒，则有C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+），故B错误；
C．硼酸的酸性极弱，不可能生成二氧化碳，故C错误；
D．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故D正确；
故选：D．

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