已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

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首先，两者均会发生水解，NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-，那么，混合溶液中的OH-不就是两者的和，必然大于HA和HB的任一者，再看因为乙酸酸性更弱，那么水解就更强，NaA水解的多，产生的HA就多，那么c（HA）应该大于c（HB），至于H+，我们可以这样考虑，假设5%的阴离子发生水解，产生的OH-大约0.01mol/L，按照常温水的离子积10的负十四次方，H+为10的负十二次方，远小于前三者的浓度，这还是在我们刻意降低OH-来提高H+的情况下，事实上水解一般为10%。
看以感受到，楼主在水解和电离的区别，水解强度的影响因素上还需提高。
绝对手打，望采纳

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