用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )

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A、所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH-浓度偏大,造成V(碱)偏小,根据c(酸)= c(碱)×V(碱)/ V(酸) 可知c(酸)偏小,故A正确;
B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(碱)偏小,根据c(酸)= c(碱)×V(碱) /V(酸) 可知c(酸)偏小,故B正确;
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,待测液的物质的量偏多,造成V(碱)偏大,根据c(酸)= c(碱)×V(碱)/ V(酸) 可知c(酸)偏大,故C错误;
D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(碱)偏大,根据c(酸)= c(碱)×V(碱)/ V(酸) 可知c(酸)偏大,故D错误;
故选:AB.

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