铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为( )

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解:硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L,即物质的量均为=0.01mol,所以转移的电子的物质的量为0.01mol×(5-4)+0.01mol×(5-2)+0.01mol×2×(5-1)=0.12mol.
最后沉淀为Cu(OH)₂、Mg(OH)₂,金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,故最后沉淀质量等于2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g.
故选:B.

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