常温下,将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO₄^2-)∶c(H⁺)约为

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解:pH为5的溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=1×10^-5mol/L,硫酸根离子的浓度为:c(SO₄^2-)=5×10^-6mol/L;
溶液稀释500倍后,氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L,只能无限接近1×10^-7mol/L,而硫酸根离子浓度为:c(SO₄^2-)=1×10^-8mol/L,
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为:1×10^-8mol/L:1×10^-7mol/L=1:10,
故选:B

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