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根据热化学方程S(s)+ O2(g)= SO2(g)△H = -297.23 kJ/mol(反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是

A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 66 次

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