化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石 样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：

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试题分析：
(1)根据题意知，氧化铁完全反应，用样品质量减去滤渣质量即为氧化铁质量，再用氧化铁质量除以样品质量即为赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液为氯化铁溶液，先根据氧化铁质量，计算出氯化铁溶质质量，最后用溶质质量除以溶液质量即可。解：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=(10.0 g -2.0 g)/ 10.0 g×100%=80.0%
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O160           3258.0g               x160/325= 8.0g /xx=16.25 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.25 g/(109.5 g+8.0g )×100%=13.8%答：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．

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