问题详情：

某课外小组查阅资料发现,I₂和Cl₂一样,也具有氧化性。于是,设计实验探究碘水是否与FeCl₃溶液反应。

(1)取50mLFeCl₃溶液于烧杯中,加入足量的铁粉,搅拌,得到FeCl₂溶液,有关反应的离子方程式是______________。
(2)取2mLFeCl₂溶液于试管中,滴加10滴碘水,溶液变黄色,平均分成两份,分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油,振荡,静置,分层,煤油层呈紫色,这是利用了________分离原理;向乙试管中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为浅红色,说明溶液中含有__________离子(写离子符号),但由该现象不能说明一定是I₂氧化Fe²⁺的结果,还可能是__________________
(3)为排除干扰,某学生又做了补充实验(将步骤补充完整):
①取2mLFeCl₂溶液于试管中,再加入适量煤油:
②用胶头滴管吸取适量碘水,__________________,溶液变黄色;
③一段时间后,用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液,插入到液体中,再加入溶液不呈浅红色,证明Fe²⁺不与I₂反应

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 67 次

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题目解析：

（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，根据电荷守恒可以写出离子方程式；
（2）根据物质分离的方法判断；Fe 3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe 3＋；
（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触。
（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，离子方程式为：2Fe 3＋+ Fe= 3Fe2＋；
（2）向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，利用了萃取的原理；Fe 3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe 3＋，则向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有Fe 3＋；该反应没有隔绝空气，溶液中的Fe 3＋也可能是空气中的O2将Fe 2＋氧化得来的；
（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触，一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应。

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