把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:

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（1）把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=1/2×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=1/2×1.0mol/L=0.5mol/L；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L。

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