试题分析:白色沉淀1.7475 g是硫酸钡,则n(SO42-)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol。n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/L=0.001mol,根据方程式可知n(Fe2+)=n(K2Cr2O7)×6=0.006mol,由电荷守恒可知n(OH-)+n(SO42-)×2=n(Fe3+)×3,n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol,得到a:b=0.006mol:0.003mol=2:1,答案选B。
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