现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:

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试题分析：
（1）配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧；
（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL0.20mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.20mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，应选用10mL的量筒；
（3）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；③稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低，⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选①②⑦。

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